氯化鐵是一種共價(jià)無機(jī)化合物，化學(xué)式FeCl3。為黑棕色結(jié)晶，也有薄片狀，熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)316℃[1]，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl3從水溶液析出時(shí)帶六個(gè)結(jié)晶水為FeCl3·6H2O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。
物理性質(zhì)熔點(diǎn)：306℃密度：2.8g/cm3沸點(diǎn)：316℃外觀：黑棕色結(jié)晶性粉末溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、**、**。
氯化鐵化學(xué)性質(zhì)1、與堿反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl[2]2、與還原劑反應(yīng)2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl[2] FeCl3從水溶液析出時(shí)帶六個(gè)結(jié)晶水為FeCl3·6H。三氯化鐵液體
一乙醇胺存在于磷脂中，與膽堿并存；在血清白蛋白的發(fā)酵液中也可發(fā)現(xiàn)。無色粘稠性液體。有極強(qiáng)的吸濕性。有氨味。相對(duì)分子質(zhì)量61.01。相對(duì)密度1.0180。熔點(diǎn)10.3℃。沸點(diǎn)170.8℃。70～72℃(1.600×103Pa)、58℃(0.667×103Pa)。閃點(diǎn)93℃。折射率1.4541。粘度18.95mPa·s(25℃)、5.03(60℃)。微溶于苯(25℃時(shí)1.4)、(2.1)、四氯化碳(0.2)和正己烷(0.1)。與水、甲醇、乙醇和混溶。呈強(qiáng)堿性，25%的水溶液pH=12.1。能吸收酸性氣體，加熱后，又可將吸收的氣體釋放，例如從空氣中吸收二氧化碳，從混合氣體中吸收二氧化硫、二氧化碳等。有乳化作用和起泡作用。能與無機(jī)酸或有機(jī)酸生成鹽，與酸酐生成酯。其氨基和羥基可分別發(fā)生相應(yīng)的效應(yīng)。大鼠經(jīng)口LD5010200mg/kg。三氯化鐵銷售黃綠色吸濕性晶體;熔點(diǎn)670～674℃，相對(duì)密度3.16(25℃)。
制備方法：
可先用鐵和氯氣合成無水氯化鐵（參照FeCl3的合成）。按原裝置裝入FeCl3，將氯氣換成氮?dú)?，然后通入干燥的純氫，加熱?00～350℃進(jìn)行還原。由于300℃以下氯化鐵FeCl3仍將升華，而在350℃以上則FeCl3被還原為金屬鐵，故需用較長的反應(yīng)管及電爐，且應(yīng)嚴(yán)格注意氫氣流速及溫度的調(diào)節(jié)。
在三頸燒瓶中，放入162g無水氯化鐵和225g氯苯，然后裝上溫度計(jì)、回流冷凝器及強(qiáng)力攪拌器。再用水吸收生成的氯化氫，并用2mol/L氫氧化鈉溶液滴定。首先劇烈地?cái)嚢璨⒃?26℃加熱30min，物料即變成黑色泥狀。不過達(dá)到此狀態(tài)時(shí)，消耗2mol/L氫氧化鈉溶液1mL。隨后在128～139℃的溫度下加熱2h，則溶液顏色逐漸變淺，黏度降低，此時(shí)消耗的2mol/L氫氧化鈉溶液大致接近理論值（250mL）。繼續(xù)加熱1h之后放置冷卻，在隔絕空氣下濾出固體，用氯仿或苯多次洗滌后，置于真空中干燥。收率為99%。產(chǎn)品應(yīng)隔絕空氣及濕氣保存。
氯化鐵用途氯化鐵主要用于金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對(duì)低油度的原水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)，但帶來水色泛黃的缺點(diǎn)。也用于印染滾筒刻花、電子工業(yè)線路板及熒光數(shù)字筒生產(chǎn)等。建筑工業(yè)用于制備混凝土，以增強(qiáng)混凝土的強(qiáng)度、抗腐蝕性和防水性。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配制成泥凝土的防水劑，無機(jī)工業(yè)用作制造其他鐵鹽和墨水。染料工業(yè)用作印地科素染料染色時(shí)的氧化劑。印染工業(yè)用作媒染劑。冶金工業(yè)用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機(jī)工業(yè)用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業(yè)用作玻璃器皿熱態(tài)著色劑。制皂工業(yè)用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑。溶于水、甲醇、乙醇和**，不溶于**;
氯化鐵與其它金屬銅：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2溶液由黃色變成藍(lán)色（FeCl2的淺綠色被掩蓋）。鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2溶液由黃色變成淺綠色。注：氯化鐵不能與K、Ca、Na、Ba反應(yīng)。[2]7、氯化鐵水解反應(yīng)氯化鐵是初高中范圍內(nèi)接觸到的水溶液酸性強(qiáng)的鹽之一，這是由于Fe3+的強(qiáng)烈水解反應(yīng)造成的：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl（因?yàn)樗馐强赡娣磻?yīng)，生成的Fe(OH)3量極少，不能沉淀出來，所以不寫沉淀符號(hào)）這也是蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)，抑制水解）（若繼續(xù)加熱，則會(huì)繼續(xù)脫去HCl得到氫氧化鐵）[3]FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl實(shí)驗(yàn)室可利用氯化鐵的水解反應(yīng)制成氫氧化鐵膠體。氯化鐵是沉淀嗎。FeCl3不是沉淀。原料氯化鐵用于電子線路板腐蝕劑
三氯化鐵又稱氯化鐵,化學(xué)式FeCl3。三氯化鐵液體
二氯化鐵又稱氯化亞鐵,化學(xué)式FeCl2;黃綠色吸濕性晶體;熔點(diǎn)670～674℃，相對(duì)密度3.16(25℃);溶于水、甲醇、乙醇和**，不溶于**;將干燥氯化氫氣體通過紅熱的鐵而制得。如將金屬鐵溶于鹽酸中,則得四水合物FeCl2·4H2O，為藍(lán)綠色透明晶體,相對(duì)密度1.93，加熱分解，易潮解，溶于水和醇，微溶于**。二氯化鐵可做媒染劑和還原劑，也用于醫(yī)藥和冶金等。三氯化鐵又稱氯化鐵,化學(xué)式FeCl3,棕黑色晶體;熔點(diǎn)306℃，密度2.898克/厘米3(25℃);加熱至100℃左右明顯揮發(fā),315℃分解;易潮解，易溶于水、乙醇、**、**、甘油,難溶于苯;三氯化鐵液體
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