為什么緩沖溶液的ph值在4.75~7.25之間？ 緩沖溶液的緩沖范圍在PKa±16531=4.75±1之間。水合氫離子的濃度取決于弱酸與其共扼堿的濃度比。當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)，酸被中和，導(dǎo)致了氫氧根離子在溶液中很少累積。從而C（A一）的濃度增加，C（HA）的濃度減少?？梢钥吹?，雖然加入了強(qiáng)堿，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時(shí)，濃度較大，相對(duì)的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據(jù)公式，水合氫離子的濃度變化很小。所以緩沖溶液的ph值在4.75~7.25 長(zhǎng)時(shí)間或過量使用PBS緩沖液可能會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生耐受性,導(dǎo)致惡心、嘔吐、腹瀉等癥狀。湖南有酚紅緩沖液技術(shù)指導(dǎo) 緩沖液的作用和使用注意事項(xiàng) ...

PBS緩沖液，是生物化學(xué)研究中使用**為***的一種緩沖液，主要成分為Na2HPO4、KH2PO4、NaCl和KCl，一般作為溶劑，起溶解保護(hù)試劑的作用。由于Na2HPO4和KH2PO4有二級(jí)解離，緩沖的pH值范圍很廣，而NaCl和KCl主要作用為增加鹽離子濃度。如有需要PBS還可以補(bǔ)加1 mmol/L CaCl2和0.5 mmol/L MgCl2，以提供二價(jià)陽離子。 配制方法播報(bào)稱取8.0g NaCl、0.2g KCl、1.44g Na2HPO4、0.24g KH2PO4溶于800mL蒸餾水中，用HCl調(diào)節(jié)溶液至7.4，***加蒸餾水定容至1L即可得0.01M PBS緩沖液。作用播...

在前面提到，將等式同時(shí)取對(duì)數(shù)，并簡(jiǎn)化就可以得到： 或者這就是Henderson-Hasselbalch方程。值得注意的是，式子中酸及其共軛堿的濃度都是平衡時(shí)的濃度，除了酸性過于強(qiáng)的情況下，由于同離子效應(yīng)的存在，一般都可用此式計(jì)算，根據(jù)此式可得出下列幾點(diǎn)結(jié)論：1 緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)Ka及鹽和酸的濃度有關(guān)。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時(shí)，就會(huì)得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時(shí)，溶液的pH值與PKa值相同。2 酸和鹽濃度等比例增減時(shí)，溶液的pH值不變。3 酸和鹽濃度相等時(shí)，緩沖液的緩沖效率為比較高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pO...